I-   Equilibres chimiques
I.1. Equilibres acido-basiques
I.1. 1- La dissociation ionique
a-  Mise en évidence et mécanisme de la dissolution ionique
  *  La dissolution ionique est l'apparition d'ions lors de la mise en solution de certaines substances appelées électrolytes, on dit aussi : l'ionisation.
   Beaucoup de savants (depuis ARRHENUS en 1889), ont prouvé que qu'un électrolyte des ions lors de sa mise en solution ex : la dissolution du chlorure de sodium NaCl selon le schéma réactionnel suivant :
           NaCl                                 Na+     +         Cl-                   
    t0           n                                         0                     0
   teq          0                                         n                     n
  Cette  dissolution ionique est prouvée par l'augmentation de la conductivité de la solution à cause de l'apparition des ions : Na+     et       Cl-                   
b-   Mécanisme de la dissociation
     La rupture des liaisons (même fortes) est assurée par des solvants bipolaires comme (H2O, NH3). Pour la dissociation d'un composé ionique à l'état solide :
  Un composé ionique est un assemblage régulier d'ions, sa cohésion résulte de forces d'interaction électrostatiques entre les ions du cristal. La mise en solution dans un solvant entraine une diminution de ces forces, qui sont divisées par la constante diélectrique (ε=2.82 pour l'eau) voir (figure 1).                                                                 
                                                                                     
       
O   R   D   

                  R   
                                                                                    E   
                              
                                                                                         E
                                                                                                         R                                                                                                   
                   
                                                                         R                             O                                                                                     
                                                                                           D
  Figure 1 : représentation schématique du processus de dissolution d'un composé ionique solide                                                                       
    Chaque ion s'entoure par un certain nombre de molécules de solvant avec lesquelles il interagit plus ou moins fortement, c'est la solvatation ou hydratation (exothermique). 
L'ion (cation+, ou anion-), de l'électrolyte entouré par des molécules de solvant est dite Solvaté ou hydraté.

    Pour certains composés covalents, il y a aussi dissociation ionique, Il s'agit nécessairement de molécules polaires telles que (A+,B- ) . La formation d'ions s'interprète par une véritable réaction chimique avec le solvant (transfert de protons) ex :

              HCl     +   H2O                            H3O+    +  Cl-   
Attraction  du doublet liant dans    H2O    par  O  (plus électronégatif)   
Et attraction du doublet liant dans  HCl par Cl (plus électronégatif) 
Résultat : Formation d'une charge partielle (négative : δ-)) au voisinage de OH ou de Cl
              Formation   d'une charge partielle (positive : δ+)) au voisinage de H
Finalement : formation des deux ions : H3O+  et  Cl-
 Nous pouvons schématiser le processus comme suit (figure 2):
  COURS CHIMIE 2.docx