chap 3 - Premier principe
Premier principe de la thermodynamique. L'énergie interne
L'énergie interne
L'énergie totale (Et) d'un système en général est égale à la somme:
De son énergie cinétique (Ecin) associée au mouvement de son centre de gravité.
De son énergie potentielle (Epot) qui dépend de sa position dans le champ de force dans lequel il se trouve.
D'un terme d'énergie tenant compte de sa composition, que l'on désignera par (U) et qu'on appellera énergie interne.

L'énergie totale (Et) d'un système en général est égale à la somme:
De son énergie cinétique (Ecin) associée au mouvement de son centre de gravité.
De son énergie potentielle (Epot) qui dépend de sa position dans le champ de force dans lequel il se trouve.
D'un terme d'énergie tenant compte de sa composition, que l'on désignera par (U) et qu'on appellera énergie interne.

    L'énergie interne (U) d'un système tient compte de l'énergie qu'il possède du fait de sa masse, de sa température, de sa composition chimique, des interactions entre ses différents constituants, des liaisons chimiques entre les atomes de ses molécules, des liaisons intermoléculaires etc....
En thermodynamique, on s'arrange pour que le système étudié soit immobile   Ecin= 0, et que l'énergie potentielle au cours des transformations soit nulle Epot = 0.
Ainsi, la variation de l'énergie totale d'un système d'un état A à un état B se ramène presque toujours à la variation de son énergie interne:
Au cours de la transformation d'un système, les variations de l'énergie interne peuvent se manifester sous diverses formes: énergie calorifique, énergie électrique, énergie mécanique, énergie chimique.
En dehors de toute transformation, ces différentes formes d'énergie sont indiscernables.

   La variation de l'énergie  d'un système fermé au cours d'une transformation d'un état A à un état B est égale à la somme des quantités de chaleur  et de travail  que ce système a échangées avec le milieu extérieur.

Cours 3 - 1prie.pptx