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compte rendu TP3 Réactions acide-base en solution

Démarré par redKas, Décembre 28, 2018, 12:30:11 PM

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redKas

compte rendu TP3 Réactions acide-base en solution

Introduction :
Pour ce TP on s'intéresse aux réactions acide-base en solution, en a effectué cette
procédure pour deux solutions en le répétant plusieurs fois. Afin d'obtenir un meilleur résultat. Tout
d'abord nous avons titré une solution d'acide HCl de normalité connu à l'aide d'une base forte, nous
avons ensuite répété la même procédure pour un acide faible CH₃COOH dilué en utilisant toujours la
même base forte comme solution titrant.
Un certain nombre de règles sont à respecter l'ors qu'on procédé a un titrage, premièrement
la solution titrant (à placer dans la burette) peut être soit un acide soit une base, ce pendent ce dernier doit
toujours être forte, il peut être utile d'ajouter à la solution qu'on désire titrer un indicateur coloré, ce
dernier permet de vérifier si les données sont correctes puisque lors d'un changement brutal du PH la
couleur de la solution changera.
Des Définitions :
Doser, c'est savoir «combien on en a ». Lors du dosage d'un acide de concentration
inconnue par une base de concentration connue, la base capte les protons que peut libérer l'acide. Si l'on
sait déterminer le moment précis ou tous les protons ont été échangés (à ce moment que l'on appelle
neutralisation, il ne faut pas croire que les espèces mises en leu sont neutres, on utilise le mot
« neutralisation » parce qu'on n'en a pas trouvé de meilleur). On peut remonter à la concentration de
l'acide. Plusieurs techniques permettent de connaître l'instant précis de fin de dosage, dans la mesure de
PH et le virage d'un indicateur coloré (IC).
La titrimétrie à titrage est une technique de dosage utilisée en chimie analytique afin de
déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution.
La méthode de titrage la plus utilisée est la volumétrie ou titrage volumétrique, elle consiste
à utiliser une solution de concentration connue (appelé titrant) afin de neutraliser une espèce contenu
dans la solution inconnue.
Les titrages volumétriques les plus rependus sont les titrages base-acide : l'opérateur fait
couler goutte à goutte une base dans un volume déterminé d'acide. Ainsi, les réactifs réagissent mol à
mol. Le titrage acide-base est aussi possible.
Le point de neutralisation est connu grâce à un indicateur coloré ajouté dans la solution
inconnue (cet indicateur change de couleur au moment de la neutralisation).
Les acides sont présents à l'état naturel sous diverses formes : certains fruits comme le citron contiennent
de l'acide citrique, le vinaigre contient de l'acide acétique et l'écorce des arbres renferme un acide utilisé
pour tanner le cuir. Des acides minéraux très forts sont préparés depuis le Moyen Âge. L'un deux, (Acide
nitrique). Etait utilisé pour séparer l'or de l'argent.

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